已知:①2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221.0kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g)2H...

問題詳情：

已知:①2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ·mol-1;

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1。

則製備水煤氣的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH為(　　)

A.+262.6 kJ·mol-1 B.-131.3 kJ·mol-1

C.-352.3 kJ·mol-1 D.+131.3 kJ·mol-1

【回答】

解析:根據蓋斯定律,把已知的兩個反應的熱化學方程式相減,可求得製備水煤氣反應的ΔH。

①-②,得2C(s)+O2(g)-2H2(g)-O2(g)2CO(g)-2H2O(g)　ΔH=-221.0kJ·mol-1-(-483.6kJ·mol-1),

即2C(s)+2H2O(g)2H2(g)+2CO(g)　ΔH=+262.6kJ·mol-1

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH=+262.6kJ·mol-1÷2=+131.3kJ·mol-1。

*:D

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題