某温度下，分別向10mL濃度均為0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶...

來源：國語幫 2.61W

問題詳情：

某温度下，分別向10 mL濃度均為0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S 溶液，滴加過程中溶液中-1gc(Cu2+)和-lgc(Zn2+)與Na2S 溶液體積(V)的關係如圖所示。(已知: Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)，1g3≈0.5) 下列有關説法錯誤的是

A．溶液pH:a＜b＜e B． a 點的ZnCl2 溶液中: c(Cl-)＜2[c(Zn2+)+c(H+)]

C． a-b-e為滴定CuCl2溶液的曲線 D． d點縱座標小於34.9

【回答】

【*】C

【解析】A、a溶液中Zn2+和Cu2+離子水解，溶液顯**，分別加入硫化*生成沉澱，b點接近中*，c點為Na2S溶液，溶液顯鹼*，故溶液pH:a<b<e，選項A正確；B. a 點的ZnCl2 溶液顯**，且存在電荷守恆有c(Cl-)= 2c(Zn2+)+c(H+)-c(OH-)< 2[c(Zn2+)+c(H+)]，選項B正確；C、Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)，硫離子濃度相同時，-1gc(Cu2+)<lgc(Zn2+)，故a-b-e為滴定Zn Cl2溶液的曲線，選項C錯誤；D. 10 mL濃度均為0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S 溶液10 mL達到滴定終點，則-lgc(Zn2+)=17.7，Ksp(ZnS)=10-35.4，d點時若c(S2-)=0.1mol/L，c(Zn2+)==10-34.9，故d點縱座標小於34.9，選項D正確。