常温下，向10mL1mol·L－1元*HA溶液中，不斷滴加1mol·L－1的NaOH溶液所加鹼的體積與－lgc...

問題詳情：

常温下，向10mL1mol·L－1元*HA溶液中，不斷滴加1mol·L－1的NaOH溶液所加鹼的體積與－lgc水(H+)的關係如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列説法不正確的是

A. 常温下，Kα(HA)的數量級為10－4

B. a、b兩點pH均為7

C. 從a點到b點，水的電離程度先增大後減小

D. 溶液的導電*逐漸增強

【回答】

【*】B

【解析】

【詳解】A.由起點溶液中－lgc水(H+)=12可知，*電離的c(H+)=10-2，故Ka(HA)=10-4，故A正確；

B.從圖像中可知，HA是弱*，曲線的最高點為NaA溶液，b點溶液的溶質是NaA和NaOH，溶液呈鹼*，pH＞7,故B錯誤；

C.a點到b點,發生*鹼中和反應生成可水解的鹽，然後鹼過量，所以水的電離程度先增大後減小，故C正確；

D.不斷加入NaOH溶液，溶液中的離子總濃度不斷增大，溶液的導電*逐漸增強，故D正確。

故選B。

【點睛】通過分析溶液中*、鹼、鹽對水的電離平衡的影響，分析溶液中水電離的*離子濃度的變化規律，及分析溶液中離子總濃度的變化對溶液導電能力的影響是解答本題的關鍵。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題