向lOmL1mol•L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1mol•L-1的NaOH溶液，並一直保持常温，所加鹼的體...

問題詳情：

向lOmL 1 mol• L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol• L-1的NaOH溶液，並一直保持常温，所加鹼的體積與-lgc(H+)的關係如圖所示。c(H+)為溶液中水電離出的c(H+)。下列説法正確的是（）

A．HCOOH為強電解質

B．a、b兩點pH均為7

C．混合溶液的pH逐漸增大

D．從a點到b點，溶液的導電*先增強後減弱

【回答】

C

【詳解】

A.1 mol• L-1的HCOOH溶液中由水電離產生的*離子濃度為10-12mol/L，所以**電離出*離子濃度為10-2 mol/L，因此HCOOH為弱*，屬於弱電解質，A錯誤；

B. 圖示可知，a點時**過量，水電離產生的*離子濃度為10-7mol/L，溶液中*離子濃度為10-7mol/L， pH=7；曲線的最高點表示*鹼恰好反應， 得到***溶液，***水解使溶液呈鹼*，此時水的電離程度最大；當反應進行到b點時*氧化*已過量，溶液鹼*更強，pH>7，B錯誤；

C. **顯**，隨着*氧化*的不斷加入直至過量，溶液的鹼*逐漸增強，混合溶液的pH逐漸增大，C正確；

D.溶液的導電能力強弱取決於溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導電能力越強；**是弱*，***和*氧化*均是強電解質，所以混合液的導電能力逐漸增強，D錯誤；

綜上所述，本題選C。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題