將V1mL1.0mol•L﹣1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻後測量並記錄溶液温度，實驗結果...
來源：國語幫 1.68W
問題詳情：
將V1 mL 1.0mol•L﹣1HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻後測量並記錄溶液温度，實驗結果如圖所示（實驗中始保持V1+V2=50mL）．請按要求填空：
（1）該實驗表明此反應_____（填吸收、釋放）能量，即：_____能可以轉化為_____ 能，通過*圖示分析可以得出：做該實驗時，環境温度_____（填高於、低於、等於）22℃；
（2）根據*圖示計算該NaOH溶液的濃度約是_____ mol•L﹣1
（3）如圖乙所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質時：①燒鹼固體 ②濃硫* ③**銨固體 ④NaCl固體，其中能使a端液麪高於b端液麪的是_____．（填序號）
【回答】
【*】 (1). 釋放 (2). 化學能 (3). 熱能 (4). 低於 (5). 1.5 (6). ③
【解析】試題分析：（1）根據示意圖，溶液的温度升高，説明該反應為放熱反應，釋放能量，化學能轉化為熱能，根據示意圖，反應5分鐘時，溶液温度升高至22℃，所以做該實驗時，環境温度低於22℃。
（2）根據V1+V2=50mL，根據示意圖，加入鹽*30mL時，NaOH溶液的體積為20mL，溶液的温度最高，説明二者恰好反應，則30×10-3L×1.0mol•L‾1=20×10-3L×c(NaOH)，則c（NaOH）=1.5mol•L‾1。
（3）如果a端液麪高於b端液麪，説明錐形瓶內氣體體積減小，則温度降低，向小試管內加入的物質發生吸熱過程，**銨溶於水吸熱，故*為③。
考點：本題考查熱效應的分析、圖像的分析、數據處理。
知識點：*鹼中和滴定
題型：填空題
