將0.2mol•L﹣1HCN溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等體積混合後，溶液顯鹼*，下列關係式中正確...

問題詳情：

將0.2mol•L﹣1 HCN溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等體積混合後，溶液顯鹼*，下列關係式中正確的是

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【回答】

考點：

*鹼混合時的定*判斷及有關ph的計算．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

將0.2 mol•L﹣1 HCN溶液和0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液等體積混合後，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol•L﹣1，c（NaCN）=0.05 mol•L﹣1，由於混合後溶液呈鹼*，説明NaCN水解程度大於HCN的電離程度，結合電荷守恆和物料守恆解答該題．

解答：

解：將0.2 mol•L﹣1 HCN溶液和0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液等體積混合後，由於混合後溶液呈鹼*，説明NaCN水解程度大於HCN的電離程度，

A．NaCN水解程度大於HCN的電離程度，則c（HCN）＞c（CN﹣），故A錯誤；

B．由上述分析知c（CN﹣）＜0.05 mol•L﹣1，而c（Na+）=0.05 mol•L﹣1，故B錯誤；

C．根據物料守恆可知c（HCN）+c（CN﹣）=2c（Na+），又據電荷守恆可知c（H+）+c（Na+）=c（CN﹣）+c（OH﹣），則2c（H+）+c（HCN）+c（CN﹣）=2c（CN﹣）+2c（OH﹣），則有c（HCN）﹣c（CN﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+），故C錯誤；

D．根據C、N元素守恆可知c（HCN）+c（CN﹣）=0.1 mol•L﹣1，故D正確．

故選D．

點評：

本題考查*鹼混合的定*判斷，為高考常見題型，綜合考查學生的分析能力，題目難度中等，注意溶液電荷守恆和物料守恆的運用．

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題