常温下，將一定濃度的HA溶液和HB溶液分別與0.10mol/L的NaOH溶液等體積混合，實驗記錄如下表：混合後...

來源：國語幫 1.22W

問題詳情：

常温下，將一定濃度的HA溶液和HB溶液分別與0.10 mol/L的NaOH溶液等體積混合，實驗記錄如下表：

混合後

的溶液

加入的*

*的濃

度(mol/L)

混合後溶

液的pH

①

0.10

8.7

②

0.12

下列説法中正確的是(　　)

A．HA是強*，HB是弱*

B．升高温度，溶液②中增大

C．溶液①中離子濃度的關係：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

D．溶液②中離子濃度的關係：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 mol/L

【回答】

【解析】

0.10mol/L的HA與0.10mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應生成NaA，溶液的pH=8.7，顯鹼*，説明NaA為強鹼弱*鹽，即HA為弱*；0.12mol/L的HB與0.10mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，反應後剩餘的*的濃度為c(HB)==0.01mol/L，溶液中c(H+)=0.01mol/L，所以HB完全電離，即HB為強*。A．由分析可知，HA是弱*，HB是強*，故A錯誤；B．NaB強*強*鹼鹽，升高温度，B-、Na+的濃度不變，所以溶液②中c(B-)/c(Na+)不變，故B錯誤；C．溶液①中，恰好完全反應生成NaA，溶液的pH=8.7，顯鹼*，c(OH-)＞c(H+)，水解程度較小，所以c(A-)＞c(OH-)，則離子濃度的關係：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C錯誤；D．溶液②中c(H+)=0.01mol/l，c(B-)=0.12 mol•L-1×=0.06mol/L，c(Na+)=0.1mol/L×=0.05mol/L，所以c(Na+)+c(H+)+c(B-)=0.12 mol•L-1，故D正確；故選D。