常温下將0.02mol/L的HCN溶液與0.02mol/LNaCN溶液等體積混合，測得混合溶液的pH>7...

問題詳情：

常温下將0.02 mol/L的HCN溶液與0.02 mol/L NaCN溶液等體積混合，測得混合溶液的pH>7，則下列關係中，正確的是

A. c(Na＋)>c(CN－)>c(H＋)>c(OH－)    B. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)

C. c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol·L－1    D. c(CN－)>c(HCN)

【回答】

【*】B

【解析】A項，c（CN-）＜c（Na+），根據電荷守恆得c（OH-）＞c（H+），CN-的水解程度雖然較大，但NaCN是完全電離，所以溶液中c（CN-）＞c（OH-），所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），故A錯誤；B項，根據電荷守恆，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，B正確；C項，根據物料守恆得c（HCN）+c（CN-）=0.02mol/L，故C錯誤；D項，因為混合溶液的pH>7，所以水解大於電離，c(HCN)>c(CN－)，故D錯誤。

點睛：本題考查了離子濃度大小的比較，根據電荷守恆確定混合溶液*鹼*，再結合物料守恆、電荷守恆來分析解答，易錯選項是C，注意混合時溶液體積增大一倍，導致其濃度減小為原來的一半，為易錯點。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題