常温下，將一元*HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合後所得溶液的pH如：實驗編號c(HA)/mo...

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問題詳情：

常温下，將一元*HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合後所得溶液的pH如：

實驗編號	c(HA)/mol·L－1	c(NaOH)/mol·L－1	混合溶液的pH
*	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.2	0.2	pH＝9
*	c1	0.2	pH＝7
丁	0.2	0.1	pH＜7

下列判斷正確的是(　　)

A．a＞9

B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH－)＝10－5mol·L－1

C．c1＜0.2

D．丁組混合液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

【回答】

解析：A項，從表格中*、乙兩組數據可知，兩組中*和鹼都是等濃度等體積混合，恰好反應得到NaA溶液，溶液呈鹼*，NaA為強鹼弱*鹽，HA是一元弱*，且*中所得NaA溶液濃度小於乙中NaA溶液的濃度，故*中NaA溶液的鹼*弱於乙中，即a<9；B項，由乙組實驗數據pH＝9可知混合液中c(H＋)＝10－9 mol/L，常温下，水的離子積常數KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，故混合液中c(OH－)＝10－5 mol/L，在強鹼弱*鹽中OH－全部由水電離得到；C項，要使弱*和強鹼混合時溶液呈中*，*必須過量，故c1>0.2 mol/L；D項，溶液pH<7，呈**，溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液中存在電荷守恆式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(A－)>c(Na＋)，綜合得c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c (OH－)。