室温下，將一元*HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：實驗    編號   起始濃...

問題詳情：

室温下，將一元*HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：

下列判斷不正確的是(　　)

  A．實驗①反應後的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

  B．實驗①反應後的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol/L

  C．實驗②反應後的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol/L

  D．實驗②反應後的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)

【回答】

解析：選B。實驗①中*鹼恰好完全反應生成鹽KA，KA溶液的pH為9，説明該鹽發生水解反應，應為強鹼弱*鹽，HA為弱*，實驗②中溶液pH＝7時，溶液呈中*，則*稍過量。A.實驗①反應後的溶液為KA溶液，由於A－的水解使得溶液顯鹼*，則有c(OH－)＞c(H＋)，據電荷守恆推知，c(K＋)＞c(A－)。B.根據電荷守恆可知，實驗①反應後的溶液中c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)。C.實驗②中，弱*HA與KOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＝7，HA應稍過量，則有x＞0.2 mol/L，那麼等體積混合後c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L。D.根據實驗②反應後溶液的pH＝7可知溶液呈中*，根據電荷守恆可知該項正確。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題