將pH=3的鹽*溶液和pH=11的氨水等體積混合後，溶液中離子濃度關係正確的是：(     )A.c(NH4...

問題詳情：

 將pH=3的鹽*溶液和pH=11的氨水等體積混合後，溶液中離子濃度關係正確的是：(      )

A. c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)

B. c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)

C. c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)

D. c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H+)

【回答】

【*】D

【解析】pH=3的鹽*的濃度為10-3mol•L-1，而pH=11的氨水中*氧根離子濃度為c(OH-)=10-3mol•L-1，由於氨水為弱鹼，則氨水濃度遠遠大於10-3mol•L-1，即：氨水濃度遠大於鹽*的濃度，則兩溶液等體積混合後氨水過量，溶液顯示鹼*，c(OH-)＞c(H+)，根據電荷守恆c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)可得，c(NH4+)＞c(Cl-)，而氨水為弱電解質，部分電離，故反應後氨水電離的c(OH-)一定小於c(Cl-)，所以混合液中離子濃度大小為：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故選D。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題