常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH後，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢...

問題詳情：

常温下，向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH後，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發)。下列説法不正確的是(　　)

A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B．在M點時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol

C．隨着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大

D．當n(NaOH)＝0.1 mol時，c(Na＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

【回答】

C

【解析】

A．M點是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體後反應得到*化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱鹼抑制水電離，此時水的電離程度小於原*化銨溶液中水的電離程度，A正確；B．在M點時溶液中存在電荷守恆，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n(OH-)-n(H+)=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，B正確；C．銨根離子水解顯**，結合水解平衡常數分析，c(H+)×c(NH3·H2O)/c(NH4+)×c(NH3·H2O)=Kh/c(NH3·H2O)，隨*氧化*固體加入，反應生成一水合氨濃度增大，平衡常數不變，則c(H+)/c(NH4+)減小，C錯誤；D．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體後，當n（NaOH）=0.1mol時，恰好反應生成*化*和一水合氨，根據物料守恆可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D正確；*選C。

知識點：電離平衡

題型：選擇題