常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖(其...
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問題詳情：
常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根據圖示判斷，下列説法正確的是（ ）。
A．當V(NaOH)＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關係：
c(HA－) > c(Na＋) > c(A2－) > c(H＋) >c(OH－)
B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2:1混合後，
其溶液中水的電離程度比純水大
C．NaHA溶液中：c(OH—)＝c(H+)＋c(HA–)＋2c(H2A)
D．向上述加入20mLNaOH溶液後所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減小
【回答】
B
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
