常温下，向20mL0.2mol/L溶液中滴加0.2mol/L溶液，相關微粒的物質的量如下圖(其中Ⅰ代表，Ⅱ代表...

問題詳情：

常温下，向 20mL 0.2mol/L 溶液中滴加 0.2mol/L 溶液， 相關微粒的物質的量如下圖 (其中Ⅰ代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表)，根據圖示判斷，下列説法正確的是    （     ）

A．在水中的電離方程式是：      

B．當＝20mL 時，溶液中各離子濃度的大小順序為：

C．等體積等濃度的溶液與溶液混合後，其溶液中水的電離程度比純水大

D．當＝30 mL 時，溶液中存在以下關係：

【回答】

【*】B

【解析】A．0.2mol•L-1H2A溶液c（H+）＜0.2mol/L，則H2A在溶液中部分電離，為弱*，H2A在水中的電離方程式是：H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-，A錯誤；B．當V（NaOH）=20 mL時，發生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA-電離大於水解，溶液顯**，則c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），B正確；C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合後恰好生成NaHA，HA-電離大於水解，其溶液中水的電離程度比純水小，C錯誤；D．當V（NaOH）=30mL時，發生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH＝Na2A+H2O，溶液主要為等物質量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據電荷守恆得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）①，物料守恆可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）-2c（OH-）=c（A2-）-3c（H2A）-c（HA-），D錯誤，*選B。

點睛：本題考查*鹼混合溶液定*判斷，側重於學生的分析能力的考查，明確圖象中*鹼混合時溶液中的溶質是解答本題的關鍵，抓住圖象進行分析即可，注意三大守恆關係的靈活應用。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題