常温下，向20mL0．2mol/LH2A溶液中滴加0．2moI/LNaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖所...

問題詳情：

常温下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 moI/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖所示（其中I代表H2A，Ⅱ代表HAˉ，Ⅲ代表A2ˉ），根據圖示判斷，下列説法正確的是

A．當V[NaOH（aq）] =20 mL時，溶液中離子濃度大小關係：c（Na+）>c（HAˉ）>c（H+）>c（A2ˉ）>c（OHˉ）

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合後，其溶液中水的電離程度比純水大

C．H2A第一步電離的方程式為：H2A= HAˉ +H+

D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減少

【回答】

【*】A

【解析】

試題分析：當V（NaOH）=20 mL時，發生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA-電離大於水解，溶液顯**，則c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故A正確。由圖示關係知，溶液顯**，故水的電離受到了抑制，故B錯誤。根據質子守恆得c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），故C錯誤。D．NaHA溶液加水稀釋，促進其水解，但溶液中*氧根離子濃度減小，所以溶液的pH減小，故D錯誤。

考點：鹽類的水解和弱電解質的電離

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題