25℃時，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元*H2A的溶液，滴定過程中加入氨...

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問題詳情：

25℃時，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元*H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關係如圖所示。下列説法正確的是（）

A．H2A的電離方程式為H2AH++HA -

B．B點溶液中，水電離出的*離子濃度為1.0×10-6 mol/L

C．C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D．25℃時，該氨水的電離平衡常數為

【回答】

【解析】

根據圖像，A點時，0.05 mol/L的二元*H2A的溶液= -12，此時c（OH-）=10-12c（H+），c（OH-）=1.0×10-13 mol/L，c（H+）=0.1 mol/L，説明H2A為二元強*。A、H2A的電離方程式為H2A=2H++A 2-，故A錯誤；B、B點溶液中，加入了10mL 0.10 mol/L的氨水，恰好完全反應，此時溶液應為（NH4）2A溶液，= -2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0×10-8 mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，此時溶液因NH4+水解呈**，溶液中的*離子均是水電離產生的，故水電離出的*離子濃度為1.0×10-6 mol/L，故B正確；C、C點溶液中，加入了12.5 mL 0.10 mol/L的氨水，此時溶液應為（NH4）2A和NH3·H2O混合溶液，= 0，c（OH-）=c（H+），根據電荷守恆：c(NH4+)+c(H+)= 2c(A2-)+c（OH-），即c(NH4+)= 2c(A2-)，故C錯誤；D、B點時，溶液應為0.025mol/L（NH4）2A溶液，= -2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0×10-8 mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，溶液因NH4+水解呈**，NH4++ H2OH++ NH3·H2O，該反應的水解常數為Kh= == =2×10-5，故氨水的電離平衡常數為=5×10-10，故D錯誤；故選B。