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問題詳情:某二元*(H2A)按下式發生電離:H2A=H++HA-;HA- H++A2-。關於下列四種溶液的説法正確的是 ( )①0.01mo...
問題詳情:25℃時,在“H2A—HA-—A2-”的水溶液體系中,H2A、HA-和A2-三者中各自所佔的物質的量分數(α)隨溶液pH變化的關係如圖所示。下列説法正確的是A.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,加入少量NaOH固體,α(HA-)一定增大B.將等物質的量的N...
問題詳情:二元*H2A在水中發生電離:H2AH++HA-和HA-H++A2-,則下列物質的水溶液中存在的關係式正確的是 A.NaHA:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.Na2A:c(Na+)=2[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)] C.Na2A:c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(OH-) D.H2A:c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)【回...
問題詳情:NaHA是二元*H2A的*式鹽,下列説法正確的是()A.若NaHA的水溶液呈**,則二元*H2A一定是強*B.若NaHA的水溶液呈鹼*,則HA-只發生水解C.無論H2A是強*還是弱*,NaHA溶液中Na+和HA-的個數之比都是1∶1D.無論H2A是強*還是弱*,NaHA晶...
問題詳情:完全中和5.1g二元*H2A生成正鹽,用去12gNaOH,則關於二元*的説法正確的是( )。 A.該*的摩爾質量是17g·mol-1 B.該*中A的相對原子質量是34g·mol-1 C.10.2g該*的物質的量是0.3mol D.該*一定是強...
問題詳情:已知:pKa=-lgKa,25℃時,H2A的pKa1=1.85,Pka2=7.19。用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數字為pH)。下列説法不正確的是( )A.a點所得溶液中:2n(H2A)+n(A2-)=0.002molB.b點所得溶液...
問題詳情:18℃時,H2A(*):K1=4.3×10-7,K2=2.1×10-12。H2B(*):K1=1.0×10-7,K2=6.3×10-13,在濃度相同的兩種溶液中,用“>”、“<”或“=”填空。 (1)H+的濃度:H2A________H2B; (2)*根離子的濃度:c(A2-)________c(B2-); (3)*分子的濃度:c(H2A...
問題詳情:已知:pKa=-lgKa,25℃時H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶封液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列説法不正確的是A.A點V0﹤10mL線B.B點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C.C...
問題詳情:常温下,0.1mol•L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對數值(1gc)與pH 的關係如圖所示。下列説法正確的是 A.HA-H++A2- 的電離平衡常數K= 10-1.2B.0.1mol·L-1的H2A溶液中:c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)C.pH=4.2時,c(H...
問題詳情:已知0.1mol/L的二元*H2A溶液的PH=4,則下列説法中不正確的是 ( ) A.在Na2A和NaHA溶液中離子種類相同 B.在溶質物質的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中,*離子總數相等 C.在NaHA溶液中...
問題詳情:某二元弱*H2A溶液,按下式發生電離:H2AH++HA-、HA-H++A2-,下列四種溶液中c(H2A)最大的是( )A.0.01mol·L-1的H2A溶液 B.0.01mol·L-1的NaHA溶液C.0.02mol·L-1的鹽*與0.04mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液D.0...
問題詳情:25℃時,用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元*H2A的溶液,滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關係如圖所示。下列説法正確的是( )A.H2A的電離方程式為H2AH++HA-B.B點溶液中,水電離出的*離子濃度為1.0...
問題詳情:下列説法正確的是A.常温下,將pH=3的醋*溶液稀釋到原體積的10倍後,溶液的pH=4B.為確定某*H2A是強*還是弱*,可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱*;若pH<7,則H2A是強*C.用0.2000mol·L-1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混...
問題詳情:已知:,25℃時,H2A的,。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數字為pH)。下列説法不正確的是( )A.a點所得溶液中:B.b點所得溶液中:C.c點所得溶液中:D.d點所得溶液中:【回答】C知識點:...
問題詳情:改變0.1mol•L—1二元弱*H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA—、A2—的物質的量分數δ(x)隨pH的變化如圖所示[已知δ(x)=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列敍述正確的是( )A.Ka2(H2A)的數量級為10-4B.NaHA溶...
問題詳情:鄰苯二**(用H2A表示)為二元弱*,常温下,Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6,室温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1H2A溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關係一定正確的是A.滴加20mL...
問題詳情:已知某H2A的溶液中只有兩種含A的微粒:HA-、A2-,常温下,現向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液,滴加過程中溶液pH與滴入的NaOH溶液體積關係如下圖所示,下列説法中錯誤的是( )A.HA-的電離平衡常數約為1×10...
問題詳情:常温下,H2A是一種易溶於水的二元*,將NaOH溶液滴入等物質的量濃度的H2A溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物質的量分數(a)隨溶液pH的變化關係如圖所示。下列説法錯誤的是A.常温下,H2AHA-+H+的電離平衡常數Ka1=10-3.30B....
問題詳情:常温下,向0.1mol/LNa2A溶液中,不斷通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所佔物質的量分數()與pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關係如圖所示,下列説法正確的是A.H2A的第二級電離平衡常數為10-10mol/LB.隨着HCl的通入先減小後增大C....
問題詳情:室温下,下列有關溶液説法正確的是A.為確定某*H2A是強*還是弱*,可測NaHA溶液的pHB.某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol·L-1,若a>7時,則溶液的pH為a或14-aC.等體積等物質的量濃度的NaClO溶液和NaCl溶液中離子總數大小N...
問題詳情:25℃時,0.10L某二元弱*H2A用1.00mol·L-1NaOH溶液調節其pH,溶液中H2A、HA-及A2-的物質的量濃度變化如圖所示:下列説法錯誤的是A.H2A的Ka1=1×10-4B.溶液在X點和Z點時水的電離程度相同C.在Y點時,c(Na+)>3c(A2-)D.0.1mol...
問題詳情: 常温下,取pH=2的兩種二元*H2A與H2B各1mL,分別加水稀釋,測得pH變化與加水稀釋倍數有如圖所示變化,則下列有關敍述不正確的是( )A.H2A是二元強*B.pH=4的NaHA水溶液中離子濃度大小為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c...
問題詳情:已知0.1mol·L-1的二元*H2A溶液的pH=4.0,則下列説法中正確的是A.在Na2A、NaHA兩溶液中,離子種類不相同B.在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,*離子總數相等C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)...
問題詳情: Ⅰ.已知H2A在水中存在以下電離:H2A=H++HA- HA-H++A2-。某温度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液至中*(忽略體積變化),此時該溶液中的下列關係一定正確的是 A. ...
問題詳情:已知0.1mol·L-1的二元*H2A溶液的pH=4,則下列説法中正確的是( )A.在Na2A、NaHA兩溶液中,離子種類相同B.在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,*離子總數相等C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)+c(H2A)D....
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