完全中和5.1g二元*H2A生成正鹽，用去12gNaOH，則關於二元*的説法正確的是（   ）。   A．該*...

問題詳情：

完全中和5.1 g二元*H2A生成正鹽，用去12 g NaOH，則關於二元*的説法正確的是（    ）。

    A．該*的摩爾質量是17g·mol－1

    B．該*中A的相對原子質量是34 g·mol－1

    C．10.2 g該*的物質的量是0.3 mol

    D．該*一定是強*

【回答】

C 

【解析】根據化學方程式：

H2A  +  2NaOH＝Na2A+2H2O

1 mol     80 g

 x        12 g

x=0.15 mol，

H2A的摩爾質量為：，所以H2A的相對分子質量是34；A的相對原子質量是34―2×1=32，故A，B錯誤。10.2 g H2A的物質的量為，C正確。能與NaOH中和不一定是強*，D錯誤。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：選擇題