某有機物在9.6g氧氣中恰好完全燃燒,生成8.8gCO2和5.4gH2O,下列説法正確的是( )A.該有機物...
來源:國語幫 1.86W
問題詳情:
某有機物在9.6g氧氣中恰好完全燃燒,生成8.8gCO2和5.4gH2O,下列説法正確的是( )
A.該有機物只含碳、*兩種元素
B.該有機物中一定含有碳、*元素,可能含有氧元素
C.該有機物中一定含有碳、*、氧三種元素
D.無法確定
【回答】
C
【解析】
由質量守恆定律,反應前後元素種類不變,該物質中一定含有碳元素和氧元素。
8.8gCO2中含有氧元素的質量=8.8g××100%=6.4g,5.4gH2O中含有氧元素的質量=5.4g××100%=4.8g,生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的質量和=6.4g+4.8g=11.2g,11.2g>9.6g;該物質中含氧元素的質量為:11.2g﹣9.6g=1.6g,則該物質中一定含有碳、*、氧三種元素。故選C。
點睛:解題的關鍵是根據質量守恆定律確定物質的元素組成。
知識點:質量守恆定律
題型:選擇題