某純淨物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列説法不正確的是（ ）A.該純淨物中含有C...
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問題詳情：
某純淨物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列説法不正確的是（ ）
A.該純淨物中含有C、H元素，不含O元素
B.該反應中O2和CO2的質量比為14：11
C.該反應中O2和H2O的分子數之比為7：6
D.該純淨物中C、H原子的個數比為1：4
【回答】
【*】D
【解析】3g純淨物在氧氣中燃燒生成二氧化碳8.8g和水5.4g，所以該純淨物中一定含有碳、*元素，8.8g二氧化碳中所含碳元素的質量為：
；5.4g水中所含*元素的質量為：
；碳、*鹽*的質量和為：2.4g+0.6g=3g，所以純淨物中只含有碳、*元素，不含氧元素，故A選項正確；依據質量守恆定律，參加氧氣的質量為8.8g+5.4g-3g=11.2g，所以反應中氧氣和二氧化碳的質量比為11.2:8.8=14:11，故B選項正確，符合題意；反應中氧氣和水的分子個數比為：
，故C選項正確；該純淨物中C、H原子的個數比為：
，故選項D錯誤，符合題意。
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：選擇題
