某純淨物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列説法不正確的是A．該純淨物中含有C、H元素...

問題詳情：

某純淨物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列説法不正確的是

A．該純淨物中含有C、H元素，不含O元素  B．該反應中O2和CO2的質量比為14：11

C．該反應中O2和H2O的分子數之比為7：6   D．該純淨物中C、H原子的個數比為1：4

【回答】

【*】D

【解析】某純淨物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根據質量守恆定律可知二氧化碳中的碳元素，水中*元素一定來源於有機物，碳元素的質量為2.4g，*元素的質量為0.6g，所以該純淨物中只含有碳*元素不含有氧元素，是正確的敍述；該反應參見反應的氧氣的質量為：8.8g+5.4g-3g=11.2g；該反應中O2和CO2的質量比為14：11是正確的敍述；有參加反應的氧氣的質量和生成的水的質量可知反應中O2和H2O的分子數之比11.2g/32:5.4g/18=7：6，是正確的敍述；該純淨物中C、H原子的個數比為2.4g/12:0.6g/1=1:3，故是錯誤的敍述，*選擇D

知識點：各地中考

題型：選擇題