某可燃物4.6g在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該可燃物的組成為（　　）A．一定含碳、...

問題詳情：

某可燃物4.6g 在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，則該可燃物的組成為（　　）

A．一定含碳、*、氧三種元素元素

B．一定含碳、*元素，可能含氧元素

C．一定含碳、*元素，不含氧元素

D．所含元素大於三種

【回答】

【考點】質量守恆定律及其應用；物質的元素組成．

【專題】元素質量守恆．

【分析】根據質量守恆定律，反應前後元素種類、質量不變，由生成二氧化碳和水的量分別計算出可燃物中C和H元素質量．然後比較所求C、H元素質量和與可燃物質量是否相等，若相等可燃物就只含C、H兩種元素，若不等可燃物中還含有氧元素．

【解答】解：生成的8.8g二氧化碳和5.4g水中C、H元素質量分別為：

C元素質量=二氧化碳×二氧化碳中碳的質量分數：8.8g×=2.4g；H元素質量=水的質量×水中*的質量分數：5.4g×=0.6g；

C、H元素質量和=2.4g+0.6g=3g；

∵3g＜4.6g，∴可燃物中除C、H元素外還含氧元素；

故選A

【點評】此類問題的變化就在於可燃物質量是否已知，不説明可燃物的質量時，只能得到可燃物一定含C、H元素可能含氧元素的結論；在可燃物質量明確時，是否含氧元素就可以得到確定的結論．

知識點：化學方程式單元測試

題型：選擇題