某燃料X在7.2g氧氣中燃燒，得到9.2g混合氣體（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣）。化學興趣小組的同學利...

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問題詳情：

某燃料X在7.2g氧氣中燃燒，得到9.2g混合氣體（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣）。化學興趣小組的同學利用下圖所示裝置驗*混合氣體的成分。請回答下列問題：

⑴通過混合氣體後，A裝置增重4.5g，B裝置中澄清石灰水變渾濁，説明混合氣體中含有_______。

⑵D裝置的作用是__________。

⑶當觀察到______________，*混合氣體中有CO。

⑷實驗結束後，同學們稱量B、C裝置共增重3.3g，根據以上數據可確定燃料X中所含元素為_______，其質量比為_________。

【回答】

水蒸氣和二氧化碳檢驗二氧化碳是否除盡，以免干擾一氧化碳的檢驗D中石灰水不變渾濁，E中紅*固體變黑，F中石灰水變渾濁C、H3：1

【解析】

(1)濃硫*有吸水*，因此濃硫*增重就説明吸收了水，因此混合氣體中含有水蒸氣；B裝置中澄清石灰水變渾濁，説明含有二氧化碳；

(2)D裝置的澄清石灰水可以檢驗*氧化*溶液是否吸收盡二氧化碳，便於對一氧化碳產生二氧化碳的檢驗；

(3)一氧化碳具有還原*，可以和氧化鐵反應產生鐵和二氧化碳，因此觀察到的現象是紅*固體變成黑*，F中石灰水變渾濁；

(4)B、C裝置可以吸收二氧化碳，增重的質量即為二氧化碳的質量，説明二氧化碳的質量為3.3g，因為混合氣體質量為9.2g，其中水蒸氣為4.5g、3.3g二氧化碳，則生成一氧化碳的質量為1.4g，4.5g水中*元素的質量為4.5g××100%=0.5g，3.3g二氧化碳中碳元素的質量為3.3g××100%=0.9g，1.4g一氧化碳中碳元素的質量為1.4g××100%=0.6g，根據質量守恆定律燃料X的質量為9.2g-7.2g=2g，碳元素和氧元素的質量和為0.9g+0.6g+0.5g=2g，因此X中不含有氧元素，只含有碳、*元素，因此兩種元素的質量比為：（0.9g+0.6g）：0.5g=3：1。