2.4g某純淨物完全燃燒後生成4.4gCO2和1.8g水．則對該物質相關判斷正確的是（ ）A．該物質只含碳、...
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問題詳情：
2.4g某純淨物完全燃燒後生成4.4gCO2和1.8g水．則對該物質相關判斷正確的是（ ）
A．該物質只含碳、*元素
B．該物質一定含有碳、*元素，可能含有氧元素
C．該物質一定含碳、*、氧三種元素
D．該物質分子中碳原子核*原子的個數比為1：1
【回答】
【考點】質量守恆定律及其應用．
【分析】根據質量守恆定律，反應前後元素種類、質量均不變，由生成物可以初步確定該物質中含有*元素和碳元素，由生成的二氧化碳和水中碳、*元素的質量和與該物質的質量進行對比，從而確定該物質的組成元素．從而計算出該物質分子中碳原子和*原子的個數比為．
【解答】解：4.4gCO2中含有碳元素的質量為：4.4g×
=1.2g，1.8g水中含有*元素的質量為：1.8g×
=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、*元素的質量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜2.4g，該物質中含氧元素的質量為：2.4g﹣1.4g=1.0g，則該物質中一定含有碳、*、氧三種元素．
A、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、*、氧三種元素，故選項説法錯誤．
B、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、*、氧三種元素，故選項説法錯誤．
C、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、*、氧三種元素，故選項説法正確．
D、該物質分子中碳原子和*原子的個數比為
=1：2，故選項説法錯誤．
故選C．
知識點：化學式與化合價
題型：選擇題
