已知0.1mol·L－1的二元*H2A溶液的pH=4.0，則下列説法正確的是（      ）A．在Na2A、N...

問題詳情：

已知0.1 mol·L－1的二元*H2A溶液的pH=4.0，則下列説法正確的是（       ）

A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，*離子總數相等

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）

D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）

【回答】

解析：0.1 mol·L－1的強*pH＝1.0，0.1 mol·L－1的H2A溶液pH＝4.0，説明它是一種弱*。Na2A發生水解A2－+H2OHA－+OH－和HA－+H2OH2A+OH－，溶液中存在HA－、A2－、H+、OH－；NaHA發生水解HA－+H2OH2A+OH－和電離HA－H++A2－，溶液中存在HA－、A2－、H+、OH－，所以兩溶液中離子種類相同，A不正確。

物質的量相等的Na2A和NaHA因為存在上述水解、電離等過程，*離子數量發生變化，所以*離子總量不相等，B不正確。

由電荷守恆可知c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－），C正確。Na2A溶液顯鹼*，c（OH－）＞c（H+），D不正確。

*： C

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題