下列説法正確的是 ①1mol羥基所含電子數為10NA；②一定温度下，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶...

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問題詳情：

下列説法正確的是

①1 mol羥基所含電子數為10NA；

②一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液中含NH4＋的物質的量小於0.5NA；

③1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數；

④58.5 g的NaCl固體中含有NA個*化*分子；

⑤在反應KIO3＋6HI==KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數為6NA；

⑥標準狀況下，2.24 L H2O含有的分子數等於0.1NA；

⑦1 mol 乙*分子中含有8NA個共價鍵；

⑧78gNa2O2中含有NA個*離子；

⑨常温下，7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數約為0.2×6.02×1023；

⑩4.0 g重水(D2O)中所含質子數為2NA。

A． ④⑤⑦⑧⑨ B． ②③⑧⑩ C．只有③ D．全部

【回答】

【*】B

【解析】①羥基為－OH，1mol羥基所含電子物質的量為9mol，故①錯誤；②NH4Cl為強*弱鹼鹽，NH4＋發生水解，因此NH4＋物質的量小於0.5mol，故②正確；③1molO3中含有氧原子物質的量為3mol，1.5molO2含有氧原子物質的量為1.5×2mol=3mol，故③正確；④NaCl為離子化合物，不含NaCl分子，故④錯誤；⑤生成3molI2，消耗1molKIO3，此時轉移電子物質的量為5mol，故⑤錯誤；⑥標準狀況下，H2O不是氣體，故⑥錯誤；⑦乙*結構簡式為CH3CH3，1mol乙*中含有共價鍵物質的量為7mol，故⑦錯誤；⑧過氧化*的電子式為，78gNa2O2中含有*離子物質的量為1mol，故⑧正確；⑨Cl2與NaOH發生Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，7.1gCl2與NaOH參與反應，轉移電子物質的量為0.1mol，故⑨錯誤；⑩D2O摩爾質量為20g·mol－1，4gD2O所含質子數為4×10/20 mol=2mol，故⑩正確；綜上所述，選項B正確。