下列説法正確的是（     ）A．常温下，pH為1的0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液恰好...

問題詳情：

下列説法正確的是（      ）

A．常温下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應時，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)

B．相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合後，溶液中各離子濃度的大小關係為：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

C．PH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO42-)+ c (OH-)

D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)> c (CH3COO－)> c (H+) = c (OH－)

【回答】

A

【詳解】

A. 常温下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液中，c(H+)=0.1 mol/L，則HA為強*溶液，與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應時，溶液中溶質為強電解質NaA，c(Na+)=c(A－)，溶液呈中*，c(OH－)和 c(H+)來自於水且c(OH－)=c(H+) ，故A正確；

B. 相同濃度時**：CH3COOH>HClO，即CH3COOH電離程度大於HClO，即c(CH3COO-)> c(ClO-)；相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合後，水解程度：CH3COONa<NaClO，溶液中c(CH3COO-)> c(ClO-)，故B錯誤；

C. pH＝1 NaHSO4溶液中含有Na+、SO42-、H+、OH-，電荷守恆式c(Na+)+c (H+)＝2c (SO42-)+c (OH-)，故C錯誤；

D. pH=7，溶液呈中*，c (H+) = c (OH－)，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，c (CH3COO－) = c(Na+)，溶液中各離子濃度的大小關係為：c (CH3COO－)= c(Na+)> c (CH3COOH) >c (H+) = c (OH－)，故D錯誤。

*選A。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題