50℃時，0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH＝12，下列判斷正確的是( )A．c(OH－)＝10－2...
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問題詳情：
50℃時，0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的pH＝12，下列判斷正確的是( )
A．c(OH－)＝10－2 mol·L－1
B．加入少量NaOH固體，c(Na＋)和c(CO
)均增大
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO
)＋c(OH－)＋c(CO
)
D．2c(Na＋)＝c(HCO
)＋c(CO
)＋c(H2CO3)
【回答】
[解析] 本題考查了電解質溶液的相關知識，意在考查考生的綜合分析能力。50℃時水的離子積不等於10－14，所以c(OH－)不能用25℃時水的離子積進行計算，A選項錯誤；加入少量NaOH固體，抑制了Na2CO3的水解，c(Na＋)和c(CO
)都增大，B選項正確；根據電荷守恆得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO
)＋c(HCO
)＋c(OH－)，C選項錯誤；根據物料守恆得：c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO
)＋2c(H2CO3)，D選項錯誤。
[*] B
知識點：鹽類的水解
題型：選擇題
