25℃時，0.1mol·L－1下列溶液的pH如下表，有關比較正確的是(　　)序號①②③④⑤溶液NaClCH3C...

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問題詳情：

25 ℃時，0.1 mol·L－1下列溶液的pH如下表，有關比較正確的是(　　)

序號	①	②	③	④	⑤
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.0	7.0	10.3	8.3	11.6

A．**的相對強弱：HClO<HCO

B．由水電離產生的c(H＋)：①＝②

C．溶液③、④中*根離子濃度：c(ClO－)>c(HCO)

D．在溶液④、⑤等體積混合後的溶液中：c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1

【回答】

解析：選D　鹽的水解原理是越弱越水解，相同濃度的*鹽溶液，pH(Na2CO3)>pH(NaClO)，説明ClO－的水解程度小於CO的水解程度，所以**：HClO>HCO，A錯誤；CH3COONH4的水解能促進水的電離，NaCl是不水解的鹽，對水的電離無影響，所以由水電離產生的c(H＋)：①<②，B錯誤；根據數據得ClO－的水解程度大於HCO的水解程度，溶液③、④中*根離子濃度：c(ClO－)<c(HCO)，C錯誤；等體積等濃度碳**和碳***溶液混合後存在物料守恆：c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，D正確。