常温下,濃度均為0.1mol·L－1的6種溶液的pH如下表:序號abcdef溶質CH3COONaNaHCO3N...

問題詳情：

常温下, 濃度均為0.1 mol·L－1的6種溶液的pH如下表:

（1）上述溶液中的*離子結合H+能力最弱的為        。（填*離子化學式）

（2）NaAlO2溶液呈鹼*的原因是                (用離子方程式表示)。

（3）結合表中數據分析, 與0. 1 mol·L－1的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有(   )(填字母代號)。

A．pH=8. 8的NaOH溶液   

B．pH=5. 2的NH4Cl溶液   

C．pH=5. 2的鹽*  

D．0. 1 mol·L－1的NaCN溶液 

E．pH=8. 8的Na2CO3溶液

（4）將濃度均為0. 1 mol·L－1的b、c等體積混合, 所得溶液中各離子濃度關係正確的有     。

A．c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)

B．2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-) +3c(H2CO3)

C．c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)

D．c(Na+) +c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-) +c(OH-)

E.  c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH­)> c(H+)

F.  c(Na+)> c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)> c(OH­)

（5）0.1 mol·L－1HCl與0.2 mol·L－1 NaAlO2溶液等體積混合溶液後離子濃度順序為          。

【回答】

（10分）(1)CH3COO-(2分)

(2)AlO2-+H2OAl(OH)3+OH-(2分)

(3)BD(2分)

(4)BDE(2分)

(5)c(Na+)＞c(Cl-)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)(2分)

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題