有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL，物質的量濃度均為...

問題詳情：

 有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL，物質的量

濃度均為，下列説法正確的是

A．四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④

B．若分別加入25mL0.1mol/L的鹽*充分反應後，pH最大的是①

C．若將四種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是④

D．升高温度，③溶液的pH不變

【回答】

【*】B

【解析】

【考點定位】考查鹽類水解、pH的計算。

【名師點睛】本題考查鹽類水解、pH的計算等知識。側重於學生的分析能力和基本理論的理解和運用的考查，為高考常見題型和高頻考點，明確*鹼混合的計算，鹽類水解的規律、pH與濃度的關係等知識即可解答。①根據*鹼混合後溶液中的溶質來分析；②等濃度時強鹼的pH最大，強鹼弱*鹽中對應的**越強，水解程度越小；③稀釋時強鹼的pH變化程度大。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題