硫鐵礦燒渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,鐵的氧化物均能與鹽*反應,SiO2不與*反應)...
問題詳情:
硫鐵礦燒渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,鐵的氧化物均能與鹽*反應,SiO2不與*反應)是工業生產硫*的廢渣,利用硫鐵礦燒渣製備鐵紅(Fe2O3)等產品的部分流程如圖所示:
(1)焙燒時C與O2不完全燃燒產生的氣體都能將鐵的多種氧化物還原成鐵。試寫出該氣體與Fe3O4反應的化學方程式__________。
(2)*浸、過濾後濾液中的溶質主要是__________。(填化學式)
(3)在空氣中煅燒FeCO3即FeCO3與空氣中的O2反應生成Fe2O3和CO2,試寫出該反應的化學反應方程式為:__________。
(4)若產品a的主要成分是K2SO4,得到產品a時加入的試劑X為__________。由此判斷在此條件下K2SO4的溶解度__________NH4Cl的溶解度(選填“<”或“>”或“=”)。
(5)可選用下列__________(填字母)洗滌產品a。
A.KCl飽和溶液 B.水 C.飽和K2SO4溶液.
【回答】
4CO + Fe3O4 3Fe + 4 CO2 FeSO4 4FeCO3 + O2 2Fe2O 3 + 4CO2 KCl < C
【解析】
(1)根據碳不完全燃燒產生的氣體是一氧化碳,一氧化碳與四氧化三鐵在高温的條件下反應生成鐵和二氧化碳解答;(2)根據*浸後發生的反應考慮生成物;(3)根據書寫方程式的原則書寫;(4)根據反應流程分析解答;(5)根據產品a的主要成分是硫*鉀,所選試劑能溶解其他物質但不能溶解硫*鉀解答。(1)C與氧氣不完全燃燒生成一氧化碳,一氧化碳與Fe3O4反應生成物是鐵和二氧化碳,化學方程式為Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2;(2)*浸後發生的反應是鐵與硫*反應生成硫*亞鐵和*氣,所以*浸、過濾後濾液中的溶質主要是硫*亞鐵(FeSO4);(3)在空氣中煅燒FeCO3的反應物是FeCO3和氧氣,生成物是Fe2O3與CO2,反應條件是高温,所以方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2;(4)由流程圖可以看出*浸、過濾後濾液中的溶質主要是硫*亞鐵,硫*亞鐵和碳**銨反應生成碳*亞鐵和硫*銨,過濾後反應Ⅱ中硫*銨與X反應生成硫*鉀和*化銨,因此加入的X應為*化鉀(KCl),要過濾得到硫*鉀,説明在此條件下硫*鉀的溶解度小於*化銨的溶解度;(5)產品a的主要成分是硫*鉀,所選試劑必須能溶解其他物質但不能溶解硫*鉀,故選C。
知識點:如何正確書寫化學方程式
題型:流程題