物質的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c...

問題詳情：

物質的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列順序正確的是( )

A. ⑤<④<③<②<①                             B. ③<⑤<②<④<①

C. ③<②<⑤<④<①                             D. ③<⑤<④<②<①

【回答】

B

【解析】

試題分析：物質的量濃度相同的Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液中，根據鹽類水解的規律，無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰*，令其物質的量濃度為0.1mol/L，則：Na2CO3是易溶於水的鹽，在水中完全電離，電離出的碳*根離子部分水解，但水解微弱，所以，碳*根離子濃度降低，碳*根濃度接近0.1mol/L；NaHCO3是易溶於水的鹽，在水中完全電離，電離出的碳**根離子水解建立水解平衡，因碳***溶液顯鹼*，所以，部分碳**根離子的電離小於其水解，所以碳*根濃度遠遠小於碳**根濃度，及遠遠小於0.1mol/L；(NH4)2CO3是易溶於水的鹽，在水中完全電離，電離出的銨根離子和碳*根離子分別和水電離出的*氧根離子和*離子結合，水解相互促進，所以，碳*根離子濃度比Na2CO3中碳*根離子離子濃度小一些，碳*根離子略小於0.1mol/L；H2CO3溶液是二元弱*，且**很弱，電離時分兩步電離，電離出的碳*根離子濃度較小，但它是*，溶液顯**，所以，碳*根濃度小於0.1mol/L，NH4HCO3溶液中電離出碳*根離子只需碳**根離子一步電離，而H2CO3溶液是二元弱*，需兩步電離，且第二步極其微弱，其碳*根離子的濃度比NH4HCO3溶液中碳*根離子濃度小；NH4HCO3是易溶於水的鹽，在水中完全電離在水中完全電離，電離出的銨根離子和碳**根離子分別和水電離出的*氧根離子和*離子結合，水解相互促進，所以，碳**根離子電離出來的碳*根離子的濃度非常小，比NaHCO3溶液中碳*根離子濃度小；綜上碳*根離子濃度為：Na2CO3＞(NH4)2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3＞H2CO3；故選B。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題