根據下列化合物：①Na2CO3；②NaHC03；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH...
問題詳情：
根據下列化合物：①Na2CO3；②NaHC03；③ HCl；④NH4Cl；⑤ CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O。回答下列問題
（l）常温下，將0.1mol/LHCl和0.1mol/L NH3·H2O等體積混合後溶液的pH____7（填“＜”“＞”或“=”）。
（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+)與*電離出的c(H+)之比等於_______。
（3）已知純水中存在如下平衡：H2O+H2O====H3O++OH- △H＞0 ，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯**，可選擇的方法是__（填序號）。
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加入(NH4)2SO4固體
C．加熱至100℃ ［其中c(H+)=1×10-6mol/L]
D．向水中加入Na2CO3固體
（4）將①和②等濃度、等體積混合後溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________。
II.（l）用惰*電極電解80℃無隔膜熱的*化*水溶液，電解後最終得到NaClO3溶液，寫出該電解池中發生的總反應方程式：_____________；當温度低於80℃時，會有部分NaC1O生成，若NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中*元素的質量分數為50%，則混合物中氧元素的質量分數為__________。
（2）寫出電解NaClO3生成NaClO4時的陽極反應式：___________。
【回答】
【*】 (1). ＜ (2). 10−3 mol·L−1 (3). 10−8 (4). B (5). c(Na＋)>c(HCO
)>c(CO
)>c(OH－)>c(H＋) (6). NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑ (7). 17.6% (8). 
−2e－+2OH－=
+H2O
【解析】（1）0.1mol/LHCl和0.1mol/L NH3·H2O等體積混合生成*化銨，*化銨為強*弱鹼鹽，水解呈**，pH＜7；（2）CH3COONa溶液中由於醋*根離子的水解促進水的電離，故pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝10－3 mol·L－1；在pH＝3的CH3COOH溶液中水的電離受到抑制，故水電離出來的c(H＋)＝10－11 mol·L－1，*電離出的c(H+)=10－3 mol·L－1，兩者之比為10−8；（3）A．向水中加入NaHSO4固體，平衡左移；B．向水中加入(NH4)2SO4固體，銨根離子促進水解呈**，平衡右移，符合題意；C．加熱至100℃ ［其中c(H+)=1×10-6mol/L]，平衡右移，仍為中*；D．向水中加入Na2CO3固體，碳*根離子促進水解呈鹼*，平衡右移，不符合題意，故B正確。（4）將①Na2CO3；②NaHCO3等濃度、等體積混合後，碳*根水解強於碳**，則c(HCO
)>c(CO
)，溶液呈鹼*且*離子不水解，則各離子濃度由大到小的順序為：c(Na＋)>c(HCO
)>c(CO
)>c(OH－)>c(H＋)；（l）用惰*電極電解80℃無隔膜熱的*化*水溶液，電解後最終得到NaClO3溶液，寫出該電解池中發生的總反應方程式：NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑；3個分子式中都有 1個NaCl ，則NaCl 質量分數為 50%/(35.5/58.5) ，除了NaCl這兩元素，剩下的就是氧元素，即氧元素含量為1-50%/(35.5/58.5)==17.6%。（2）電解NaClO3生成NaClO4時的陽極反應式：ClO3_−2e－+2OH－=ClO4—+H2O。
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：填空題
