25℃時，下列溶液中粒子的物質的量濃度關係正確的是( )A.向濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中...
來源：國語幫 1.7W
問題詳情：
25 ℃時，下列溶液中粒子的物質的量濃度關係正確的是( )
A.向濃度為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加少量鹽*後所得溶液中：
c(Na＋)＝c(CO
)＋c(HCO
)＋c(H2CO3)
＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：
c(CH3COO－)＋c(H＋)＜c(Na＋) ＋c(OH－)
C. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液等體積混合：
c(Na＋)>c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D.0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液至中*：
c(Na＋)>c(SO
)>c(NH
)>c(OH－)＝c(H＋)
【回答】
* D
解析 A項，由於滴加少量鹽*後，有少量CO2逸出，所以c(Na＋)>c(CO
)＋c(HCO
)＋c(H2CO3)；B項，由於c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，溶液混合後呈**，c(H＋)>
c(OH－)，所以c(CH3COO－)＋c(H＋)>c(Na＋)＋c(OH－)；C項，由於CH3COOH的電離大於CH3COO－的水解，所以c(CH3COO－)應大於c(CH3COOH)。
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
