下列溶液中各微粒的濃度關係不正確的是(　　)A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(O...

問題詳情：

下列溶液中各微粒的濃度關係不正確的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)

B. 1 L濃度均為 0.1 mol·L－1 CuSO4、(NH4)2SO4的混合溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)

D. 等體積、等物質的量濃度的NaX和弱*HX混合後的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

【回答】

【*】D

【解析】A．HCOOH溶液存在電荷守恆，即c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)，故A正確；B．CuSO4、(NH4)2SO4溶液水解呈**，其中c(SO42-)最大，NH4+和Cu2+水解都呈**，相互抑制，水解程度較小，則有c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正確；C．NaHCO3溶液存在電荷守恆：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，物料守恆：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，二者聯式可得c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)，故C正確；D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱*HX混合後的溶液如果顯**，説明以HX的電離為主，則c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)，故D錯誤；故選D。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題