下列説法正確的是(　　)A．已知0.1mol·L－1的醋*溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H...

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問題詳情：

下列説法正確的是(　　)

A．已知0.1 mol·L－1的醋*溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒鹼溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。

B．25 ℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH＋＋OH－逆向移動，c(H＋)降低

C．取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的鹽*和醋*各100 mL，分別稀釋2倍後，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，醋*與鋅反應的速率大

D．向***溶液中滴加稀鹽*得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)<c(NO)

【回答】

解析　A選項可利用平衡常數表達式的變形式來推斷，c(H＋)/c(CH3COOH)＝K/c(CH3COO－)，加入少量*氧化*溶液之後，c(CH3COO－)增大，但平衡常數K不變，故c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，A選項錯誤；加入CH3COONa這種強鹼弱*鹽，將促進水的電離，水的電離平衡正向移動，故B選項錯誤；***溶液中Na＋、NO在滴加鹽*過程中始終以離子狀態存在，不發生變化，故c(Na＋)＝c(NO)，D選項錯誤；起始時c(H＋)相同的鹽*和醋*，經稀釋後醋*中c(H＋)相對較大，且在反應過程中未電離的醋*分子還會持續電離出H＋，故醋*與鋅的反應速率較大，C選項正確。