25℃時，醋*溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列説法正確的是A．向體系中加入少量CH...
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問題詳情：
25℃時，醋*溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+ H+，下列説法正確的是
A．向體系中加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c(CH3COO-)下降
B．向體系中加水稀釋，平衡向右移動，溶液中所有離子的濃度都減小
C．加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應），平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大
D．升高體系温度（忽略醋*揮發），溶液中H+數目增多，平衡一定向左移動
【回答】
C
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