下列溶液中各微粒的濃度關係不正確的是A.0.1mo1·L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)＝...

問題詳情：

下列溶液中各微粒的濃度關係不正確的是

A. 0.1mo1·L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)＝c(H+)

B. 1L0.1mo1·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c()＞c()＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. 等體積、等物質的量濃度的NaX和弱*HX混合後的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

D. 0.1mo1·L-1 Na2CO3溶液中：c(H+)+c()+2c(H2CO3)＝c(OH-)

【回答】

C

【解析】

A．因HCOOH溶液不顯電*，共有HCOO－、OH－、H＋三種離子，則電荷守恆式為c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)，選項A正確；

B .1 L 0.1 mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4的物質的量為0.1mol，則n(SO42－)=n(NH4＋)＞n(Cu2＋)，但在溶液中因銨根離子和銅離子的水解使溶液顯**，則c(H＋)＞c(OH－)，因銨根離子水解則c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)，水解的程度很弱，所以離子濃度大小關係為c(SO42－)＞c(NH4＋))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，選項B正確；

C．不能確定X-的水解程度、HX的電離程度的相對大小，等體積、等物質的量濃度的NaX和弱*HX混合後，c(HX)、c(X-)的相對大小、c(H+)、c(OH-)的相對大小不能確定，選項C不正確；

D．Na2CO3溶液中，存在電荷守恆：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，物料守恆：c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)，則c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)＝c(OH-)，選項D正確；

*選C。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題