常温下，下列溶液中，有關微粒物質的量濃度關係正確的是A.0.1mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：...

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問題詳情：

常温下，下列溶液中，有關微粒物質的量濃度關係正確的是

A. 0.1mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Fe2+)

B. 將100mL0.1mol·L−1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL0.1mol·L−1鹽*中：c(Na+)>c(Cl−)>c(HCO3-)>c(CO32-)

C. pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋*溶液混合後：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)

D. 0.1mol·L−1NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH−)+c(CO32-)

【回答】

【解析】

【詳解】A、亞鐵離子和銨根離子都水解，但水解程度較小，硫*根離子不水解，*離子是銨根離子和亞鐵離子水解產生的，所以c(H+)<c(Fe2+)，故A錯誤；

B、將·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL0.1mol·L-1鹽*中：因為*過量會放出CO2氣體，根據CO32-+2H+ =CO2+H2O知有Na2CO3溶液剩餘，所以離子濃度大小為c (Na+) >c(Cl-)>c(CO32-)>C(HCO3-)，故B錯誤；

C、0.01mol·L-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋*混合後的溶液中溶質為醋**和醋*的混合溶液，溶液顯**，根據電荷守恆：c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(Na+)+c(H+)可知，c(H+)>c(OH-)，所以離子濃度大小的關係為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故C正確；

D、溶液中存在電荷守恆和物料守恆，根據電荷守恆得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），根據物料守恆得c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），所以得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH−)+c(CO32-)，故D錯誤；

故*選C。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題