下列溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是   (    )A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶...

問題詳情：

下列溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是    (     )

A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中*：

c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

B．25℃時，pH =4.75、濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合液：

c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

C．25℃時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：

c(HCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)

D．0.1 mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：

2 c (CO32－)＋2 c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)=3 c (Na＋)

【回答】

【*】A

【解析】

試題分析：A項中*溶液c(OH－)=c(H＋)，c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)正確

B項由電荷守恆可有c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)，而c(CH3COOH)<c(Na＋)，故c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋),B 錯

C項混合後為HCOONa和HCOOH的混合溶液，顯**c(H＋)>c(OH－)，c(HCOO－)>c(Na＋)，故應有c(HCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)，C錯

D項根據物料守恆有2 c (CO32－)＋2 c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)=c (Na＋)，c (CO32－)＋c (HCO3－)＋c (H2CO3)=c (Na＋)，兩式相加有3 c (CO32－)＋3 c (HCO3－)＋3 c (H2CO3)=2 c (Na＋)

考點：比較溶液中離子濃度的大小

點評：注意物質中各離子物質的量之間的關係，從鹽類的水解結合溶液的電荷守恆、物料守恆進行判斷．

題目難度較大。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題