硫酰(SO2Cl2)常作化劑或磺化劑，用於製作品、染料、表面活劑等。有關物質的部分質如下表：實驗室...

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問題詳情：

硫酰*(SO2Cl2)常作*化劑或*磺化劑，用於製作*品、染料、表面活*劑等。有關物質的部分*質如下表：

實驗室用乾燥而純淨的二氧化硫和*氣合成硫酰*，反應的熱化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=－97.3 kJ· mol－1

反應裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關問題：

（1）儀器B的名稱為________；

（2）儀器A的作用是_______；

（3）裝置乙中盛放的試劑為______，在實驗室用*氧化*溶液吸收多餘硫酰*的離子反應方程式為______；

（4）為提高本實驗中硫酰*的產率，在實驗*作中需要注意的事項有_______(填序號)；

①先通冷凝水，再通氣體②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發燙，可適當降温④加熱三頸燒瓶

（5）少量硫酰*也可用*磺*(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產品中會混有硫*。

①分解產物中分離出硫酰*的實驗*作名稱為____。

②某同學為檢驗硫酰*產品中是否混有硫*設計實驗如下：取少量產品溶於水，加入鹽**化的*化鋇溶液，振盪，觀察到有白*沉澱生成，則認為產品中含有硫*。該同學的結論是否正確，請説明理由____。

【回答】

球形乾燥管冷凝迴流濃硫* SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O ①②③ 蒸餾不正確，因為硫酰*水解可產生硫*

【分析】

（1）儀器B的名稱為球形乾燥管。

（2）儀器A是冷凝管，作用是冷凝迴流。

（3）濃硫*具有吸水*，*氧化*溶液吸收多餘硫酰*的離子反應方程式為：SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O。

（4）SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=－97.3 kJ· mol－1，正反應為放熱反應，升温平衡左移，為了提高本實驗中硫酰*的產率，不能加熱三頸燒瓶。

（5）①二者為互溶液體，沸點相差較大，採取蒸餾法進行分離。

②硫酰*水解可產生硫*，同樣能觀察到有白*沉澱生成。

【詳解】

（1）儀器B的名稱為球形乾燥管，故*為球形乾燥管。

（2）儀器A是冷凝管，作用是冷凝迴流，故*為冷凝迴流。

（3）由KClO3和濃鹽*反應制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣，*中盛放飽和NaCl溶液除去HCl，濃硫*具有吸水*，裝置乙中盛放的試劑為濃硫*，乾燥Cl2，*氧化*溶液吸收多餘硫酰*的離子反應方程式為：SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O，故*為濃硫*；SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O。

（4）SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=－97.3 kJ· mol－1，正反應為放熱反應，升温平衡左移，為了提高本實驗中硫酰*的產率，不能加熱三頸燒瓶，故*為①②③。