*化亞銅（CuCl，白*、易被氧化，Ksp=1.2×10-6）廣泛用作催化劑、脱臭劑、脱*劑等。工業上用初級銅...

問題詳情：

*化亞銅（CuCl，白*、易被氧化，Ksp=1.2×10-6）廣泛用作催化劑、脱臭劑、脱*劑等。工業上用初級銅礦粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）製備活*CuCl的流程如下：

（1）濾渣Ⅰ是Fe(OH)3和單質硫的混合物，反應Ⅰ中Cu2S參與反應的化學方程式為：Cu2S +  MnO2 + H2SO4 → CuSO4 + S + MnSO4 + H2O（未配平）；氧化產物為：__________。

（2）除Mn2+時得MnCO3沉澱，該反應的離子方程式為______________________________。

（3）已知：Cu(OH)2可溶於氨水形成深藍*溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2+ +2OH－。蒸氨條件及蒸氨效果見下表：

由表中信息可知蒸氨的條件應選_______（填序號），請用平衡移動原理解釋選擇該條件的原因是__________________________________________________。

（4）反應Ⅱ的離子方程式___________________________。

（5）實驗*通過如圖裝置也可獲得CuCl，現象為

*極：產生無*氣體；

陽極：有白*膠狀沉澱生成且逐漸增多；

U形管底部：靠近*極區白*膠狀沉澱逐漸轉化為淡黃*沉澱。

①生成CuCl的電極反應式為________________________________。

②有同學提出：淡黃*沉澱可能是CuOH，以下是從資料中查閲到CuOH的有關信息，哪些可以支持該同學的説法________。（填序號）

a．容易脱水變成紅*的Cu2O

b．CuOH是黃*或淡黃*固體，不溶於水

c．CuOH的Ksp=2×10-15

d．易被氧化成Cu(OH)2

【回答】

【*】CuSO4    SMn2+ + HCO3-+ NH3·H2O = MnCO3↓+ NH4+ + H2Oc減小壓強，平衡逆向移動，利於蒸氨SO2 +2Cu2+ + 2Cl- + 2H2O = 2 CuCl↓ + SO42- + 4H+Cu-e-+ Cl- = CuCl↓b c

（5）①在電解池中陽極發生失電子的氧化反應，根據裝置圖，陽極Cu失電子生成CuCl，生成CuCl的電極反應式為Cu-e-+Cl-=CuCl↓。

②靠近*極區白*膠狀沉澱逐漸轉化為淡黃*沉澱，淡黃*沉澱可能是CuOH，説明CuOH是黃*或淡黃*固體，不溶於水；電解時*極電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，*極區溶液呈鹼*，Ksp（CuCl）=1.210-6Ksp（CuOH）=210-15，CuOH的溶解度小於CuCl，在*極區CuCl轉化為更難溶的CuOH；*選bc。

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題