砷元素廣泛存在於自然界，砷與其化合物被運用在農*、除草劑、殺蟲劑等。（1）砷的常見氧化物有As2O3和As2O...

問題詳情：

砷元素廣泛存在於自然界，砷與其化合物被運用在農*、除草劑、殺蟲劑等。

（1）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩定*差。根據圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式                                           。

（2）砷**具有氧化*，298 K時，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫*溶液，發生下列反應：AsO43-(無*)+2I-+2H+AsO33-(無*)+I2(淺黃*)+H2O  ΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關係如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。

①下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態的是_______（填字母代號）。

a．溶液顏*保持不再變化                 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化

c． AsO43-的生成速率等於I2的生成速率      d．   保持不再變化

②0～10 min內，I−的反應速率v(I−)＝_______。

③在該條件下，上述反應的平衡常數K＝______。

④升高温度，溶液中AsO43-的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH______0(填“大於”“小於”或“等於”)。

（3）利用（2）中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質對測定無影響），過程如下：

①將試樣0.2000 g溶於NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500 mol•L-1的I2溶液滴定，用____做指示劑進行滴定。重複滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。則試樣中As2O5的質量分數是______。（保留四位有效數字）

（4）雄黃（As4S4）在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的*霜（As2O3），另一種氧化物為______（填化學式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應的化學方程式                                           。

【回答】

（1）As2O5(s)＝As2O3(s)+O2(g )  △H＝+295.4 kJ/mol（2分）

（2）①ac（2分）  ②0.003 mol/(L·min)（2分）  ③4.5×106 （2分）  ④小於（1分）

（3）澱粉（1分）    50.50%（2分）

（4）SO2（1分）     2H2O2+H2O+As2O3＝2H3AsO4（2分）

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題