砷(As)及其化合物在生產、醫療、科技等方面有許多應用(1)自古“信口雌黃”、“雄黃入”之説。雌黃As2...

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問題詳情：

砷(As)及其化合物在生產、醫療、科技等方面有許多應用

(1)*自古“信口雌黃”、“雄黃入*”之説。雌黃As2S3和雄黃As4S4都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入*。一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關係如圖所示。

①砷元素有+2、+3、+5等常見價態，雌黃和雄黃中S元素的價態相同，其價態是_________。Ⅰ中發

生的離子方程式是_____________________。

②Ⅱ中，雄黃在空氣中加熱至300℃時會產生兩種物質，若4.28gAs4S4反應轉移0.28mole-，則a為______填化學式)，*霜(As2O3)可用雙氧水將其氧化成H3AsO4而除去，該反應的化學方程式為：_______________。

(2) AsH3是一種很強的還原劑，室温下，0.4mol AsH3氣體在空氣—中自燃，氧化產物為As2O3固體，放出bkJ熱量，AsH3自燃的熱化學方程式是：____________________。

(3)將Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l) Na2HAsO4(aq)+NaI(aq)+HI|(aq)，設計成原電池如圖1所示，放電時電流強度(l)與時間關係如圖2所示。

①圖2中表示在該時刻上述可逆反應達到平衡狀態的點是___________(填字母)。

②已知：a點對應圖1中電流由C1極經外電路流向C2極，則d點對應的負極的反應式為____________。

③圖2中，b→c改變條件可能是________(填代號)，c→d電流強度變化的原因是__________________。

A.向左室中加入適量的濃Na3AsO3溶液 B.向左室中加入適量的燒鹼溶液

C.向右室中加入適量的濃KI溶液 D.向右室中加入適量的稀硫*

【回答】

【*】 (1). -2 (2). 4H++2Sn2++2As2S3=2H2S↑+2Sn4++As4S4 (3). SO2 (4). As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4 (5). 2AsH3(g)+3O2(g)=As2O3(s)+3H2O(1) ΔH=-5Bkj/mol (6). b (7). AsO32-+2e-+H2O=HAsO42-+H+ (8). AB (9). 停止改變條件，隨着正反應進行，反應濃度下降，反應速率下降；單位時間轉移的電子（電量）減少

【解析】①雌黃和雄黃中S元素的價態相同，其價態是－2價。I中Sn2+被氧化，發生反應的離子方程式是4H++2Sn2++2As2S3=2H2S↑+2Sn4++As4S4。②若4.28g As4S4即0.01mol，反應轉移0.28mole-，因此1mol雄黃失去28mol電子，其中As失去4mol電子，所以S失去6個電子，其化合價從－2價升高到＋4價，則a為SO2；*霜（As2O3）可用雙氧水將氧化成H3AsO4而除去，該反應的化學方程式為As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4。（2）AsH3是一種很強的還原劑，室温下，0.4mol AsH3氣體在空氣中自燃，氧化產物為As2O3固體，放出b kJ熱量，所以AsH3自燃的熱化學方程式是2AsH3(g)+3O2(g)= As2O3(s)+3H2O(l)△H=-5bkJ/mol。（3）①可逆反應達到平衡狀態時電流為0，則平衡點是b。②已知：a點對應如圖中電流由C1極經外電路流向C2極，則C1是正極，所以d點時C1是負極，對應的負極的反應式為AsO32--2e-+H2O=HAsO42-+H+。③如圖中，b→c反應説明電池反應倒過來，改變條件可能是向左室中加入適量的濃Na3AsO3溶液或向左室中加入適量的燒鹼溶液，向右室中加入適量的濃KI溶液或向右室中加入適量的稀硫*不利於反應倒過來進行，*選AB。c→d電流強度變化的原因是由於停止改變條件，隨着正反應進行，反應濃度下降，反應速率下降，單位時間轉移的電子（電量）減少。

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題