*化亞銅常用作有機合成工業中的催化劑，為白*晶體，不溶於乙醇，微溶於水，易溶於濃鹽*形成絡合離子([CuCl2...

問題詳情：

*化亞銅常用作有機合成工業中的催化劑，為白*晶體，不溶於乙醇，微溶於水，易溶於濃鹽*形成絡合離子([CuCl2]－)。受潮露置空氣中迅速氧化成鹼式鹽。實驗室用下列流程製備：

已知：Na[CuCl2](易電離，溶液無*)  NaCl+CuCl↓(白*沉澱)。

請回答以下問題：

(1)寫出實驗室製取Na[CuCl2]的離子方程式__________

(2)判斷步驟②反應完全的現象是____________

(3)步驟③的目的是__________________________________。

(4)步驟④有關抽濾*作，下列説法正確的是_______

A. 選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較乾燥的沉澱

B. 在吸濾瓶和抽氣泵之間應連接一個安全瓶，吸濾瓶應與安全瓶的長導管相接

C. 抽濾時不宜過濾膠狀沉澱，否則易在濾紙上形成一層密實的沉澱

D. 洗滌沉澱時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉澱物

(5)定量分析： 稱取1.850g CuCl樣品(雜質不參與反應)，溶於一定量的0.5000mol·L-1FeCl3溶液中，加水稀釋至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗18.00mLCe(SO4)2 。

①此實驗涉及溶液配製與定量滴定的基本*作中，其中合理的是___________；

②有關反應式：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-      Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+則樣品中CuCl的質量分數____________。

【回答】

【*】    (1). Cu2+ + 4Cl－ + Cu = 2[Cu Cl2]－    (2). 反應溶液由藍*轉變成無*透明時為止    (3). 使Na[CuCl2]轉化為CuCl    (4). AD    (5). BC    (6). 96.81%

【解析】

【分析】

（1）硫*銅、濃鹽*和銅反應生成Na[CuCl2]。

（2）根據反應前後溶液顏*的變化分析。

（3）步驟③的目的是使Na[CuCl2]轉化為CuCl。

（4）根據抽濾*作的實驗原理、*作分析判斷。

（5）①根據一定物質的量濃度溶液配製和滴定實驗*作分析判斷。

②利用關係式法計算。

【詳解】（1）硫*銅、濃鹽*和銅反應生成Na[CuCl2]，離子方程式為：Cu2+ + 4Cl－ + Cu = 2[Cu Cl2]－，故*為：Cu2+ + 4Cl－ + Cu = 2[Cu Cl2]－。

（2）銅離子為藍*，Na[CuCl2]為無*，如果步驟②反應完全，則溶液中不存在銅離子的顏*，所以判斷反應完全的現象是反應溶液由藍*轉變成無*透明時為止，故*為：反應溶液由藍*轉變成無*透明時為止。

（3）根據已知信息可知步驟③的目的是使Na[CuCl2]轉化為CuCl，故*為：使Na[CuCl2]轉化為CuCl。

（4）A.顆粒太小的沉澱易在濾紙上形成一層密實的沉澱，溶液不易透過，則選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較乾燥的沉澱，故A正確；

B.在吸濾瓶和抽氣泵之間應連接一個安全瓶，吸濾瓶應與安全瓶的短導管相接，否則易使水進入安全瓶，故B錯誤；

C.膠狀沉澱易透過濾紙而不易採用抽濾方法，故C錯誤;

D.在洗滌沉澱時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉澱物，防止沉澱溶解而造成損失，故D正確。

故選AD。

（5）①溶液配製時，向容量瓶中轉移溶液時，溶液不能沾到容量瓶刻度線上面，在打開*式滴定管活塞時，要把活塞放在手心的位置，手指從另一側打開活塞，故選BC。

②Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+可得到Ce4+～Fe2+～CuCl，n（Ce4+）=0.1000mol•L-1×0.018L=0.0018mol，則1.850g樣品中含有n（CuCl）=10×0.0018mol=0.018mol，質量m（CuCl）=0.018mol×99.5g/mol=1.791g，因此樣品中CuCl的質量分數=（1.791g/1.850g）×100%≈96.81%，故*為：96.81%。

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：綜合題