．NaN3（疊氮化*）是一種易溶於水的白*晶體，微溶於乙醇，不溶於乙醚，常用作汽車安全氣囊中的*劑．實驗室製取...

問題詳情：

．NaN3（疊氮化*）是一種易溶於水的白*晶體，微溶於乙醇，不溶於乙醚，常用作汽車安全氣囊中的*劑．實驗室製取疊氮化*的原理、實驗裝置及步驟如下：

實驗步驟如下：

①打開裝置D導管上的旋塞，加熱製取氨氣．

②再加熱裝置A中的金屬*，使其熔化並充分反應後，再停止加熱D並關閉旋塞．

③向裝置A中b容器內充入加熱介質並加熱到210一220℃，然後通入N2O．

④冷卻，向產物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），減壓濃縮、結晶．

⑤過濾，用乙醚洗滌，晾乾．

已知：NaNH2熔點210℃，沸點400℃，在水溶液中易水解．

回答下列問題：

（1）圖中儀器a用不鏽鋼材質而不用玻璃，其主要原因是___．

（2）裝置B中盛放的*品為___；裝置C的主要作用是___．

（3）步驟①先加熱通氨氣的目的是___；步驟②氨氣與熔化的*反應的方程式為___．

（4）步驟③b容器充入的介質為植物油，進行油浴而不用水浴的主要原因是___．

（5）生成NaN3的化學方程式為___．

（6）步驟⑤用乙醚洗滌的主要目的是___．

【回答】

【*】反應過程中能生成NaOH腐蝕玻璃鹼石灰或固體NaOH冷凝分離出水排盡裝置中的空氣2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑水的沸點為100℃，不能達到反應控制的温度210-220℃，故用油浴加熱NaNH2+N2ONaN3+H2O減少晶體的損失，有利於產品迅速乾燥。

【解析】（1）生成NaN3的化學方程式為：NaNH2+N2ONaN3+H2O，反應過程中生成的水，又會與*反應生成NaOH腐蝕玻璃，故*為：反應過程中能生成NaOH腐蝕玻璃；

（2）製備的氨氣中含有大量的水，用C裝置盛放鹼石灰乾燥氨氣， 用C裝置冷凝分離出水，故*為：鹼石灰或固體NaOH、冷凝分離出水；

（3）步驟①先加熱通氨氣的目的是排盡裝置中的空氣。步驟②氨氣與熔化的*反應生成NaNH2的化學方程式為：2Na+2NH32NaNH2+H2，故*為：排盡裝置中的空氣、2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑；

（4）水的沸點為100℃，不能達到反應控制的温度210一220℃，故用油浴加熱，故*為：水的沸點為100℃，不能達到反應控制的温度210-220℃，故用油浴加熱；

（5）反應物為N2O和NaNH2，生成物有NaN3，反應方程式為：NaNH2+N2ONaN3+H2O；故*為：NaNH2+N2ONaN3+H2O；

（6）NaN3不溶於乙醚，用減少乙醚洗滌能減少晶體的損失，乙醚易揮發，有利於產品快速乾燥。故*為：減少晶體的損失，有利於產品迅速乾燥。

知識點：氣體的製備及實驗方案設計

題型：實驗,探究題