配合物乙二*四乙*鐵*(SaFeY)可溶於水，常見於鐵強化鹽中，回答下列問題：實驗1 製備乙二*四乙*鐵*晶體...
問題詳情：
配合物乙二*四乙*鐵*( SaFeY)可溶於水，常見於鐵強化鹽中，回答下列問題：
實驗1 製備乙二*四乙*鐵*晶體
實驗原理：
實驗步驟：①稱取2.7 g FeCl3·6H2O於燒杯中溶解，分批次加入適量濃氨水，攪拌，過濾，洗滌，乾燥。②將Fe(OH)3、乙二*四乙*(H4Y)、H2O加入三頸燒瓶(裝置如下圖)，攪拌，80℃水浴反應1h，用Na2CO3溶液調節pH，經過一系列*作，過濾洗滌，晾乾得到產品。
（1）“步驟①”為避免Fe(OH)3沉澱中裹入過多雜質，採取的措施有___________。
（2）判斷“步驟①”中沉澱是否洗滌乾淨的*作為___________。
（3）若滴液漏斗替換為分液漏斗，實驗中Na2CO3溶液將無法順利滴下，其原因為___________。
（4）“步驟②”中的“一系列*作”為___________(填標號)，若將溶液直接蒸乾，會造成___________。
A．蒸發濃縮，趁熱結晶
B．蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜，停止加熱
C蒸發濃縮至大量晶體析出，停止加熱
實驗2市售鐵強化鹽中鐵含量測定
已知：①鐵強化鹽含有NaCl、KIO3 、NaFeY，其中n(KIO3)︰n( NaFeY)=1︰50
②I2+2S2O32－===2I－+ S4O62－
稱取mg樣品，加稀硫*溶解後配成100mL溶液。取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應後，滴入澱粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3標準液滴定，重複*作2~3次，消耗Na2S2O3標準液平均值為VmL。
（5）I－除了與Fe3+反應外，還可發生的反應的離子方程式為___________。
（6）滴定終點的現象為___________填顏*變化)。
（7）樣品中鐵元素的質量分數為___________。
【回答】
分批次加入濃氨水、攪拌 取最後一次洗滌液於試管中，加入AgNO3溶液 反應需要加熱且產生氣體，使得三頸燒瓶內壓強增大 B NaFeY∙3H2O分解、晶體飛濺 5I－+IO3-+6H+=3I2+3H2O 藍*褪去 cV/2m
【解析】
根據實驗原理及儀器構造分析解答；根據滴定原理計算鐵元素的質量分數；根據氧化還原反應原理書寫化學方程式。
【詳解】
（1）根據實驗*作原理分析知採取的措施有分批次加入濃氨水、攪拌，
故*為：分批次加入濃氨水、攪拌；
（2）可以通過檢驗是否存在Cl-，*作為取最後一次洗滌液於試管中，加入AgNO3溶液，
故*為：取最後一次洗滌液於試管中，加入AgNO3溶液；
（3）根據儀器構造分析知其原因為反應需要加熱且產生氣體，使得三頸燒瓶內壓強增大，故*為：反應需要加熱且產生氣體，使得三頸燒瓶內壓強增大；
（4）蒸發的正確*作是蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜，停止加熱；若將溶液蒸乾，會引起NaFeY∙3H2O分解、晶體飛濺，
故*為：B；NaFeY∙3H2O分解、晶體飛濺；
（5）IO3-也有氧化*，可以與I－發生反應，離子方程式為5I－+IO3-+6H+=3I2+3H2O，
故*為：5I－+IO3-+6H+=3I2+3H2O；
（6）滴定終點的現象為藍*褪去，
故*：藍*褪去；
（7） 2NaFeY~I2~2S2O32－
m(Fe)=cmol·L－1×V×10-3L×
×56g/mol=56cV/100，
則樣品中鐵元素的質量分數為
×100%≈cV/2m，
故*為：cV/2m。
知識點：物質含量的測定
題型：實驗,探究題
