.某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的*質。回答下列問題:(1)分別取一定量*化鐵、*化亞鐵固體,均配製...
問題詳情:
.某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的*質。回答下列問題:
(1)分別取一定量*化鐵、*化亞鐵固體,均配製成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是_____________。
(2)*組同學取2 mLFeCl2溶液,加入幾滴*水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,説明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與*水反應的離子方程式為________________。
(3)乙組同學認為*組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油,再於液麪下依次加入幾滴*水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____________。
(4)*組同學取10 mL 0.1 mol·L-1KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液於2支試管中進行如下實驗:
①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振盪、靜置,CCl4層顯紫*;
②第二支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實驗②説明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有______(填離子符號)。
(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴*化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃*,發生反應的離子方程式為___________________________。
【回答】
【*】 (1). 防止Fe2+被氧化 (2). 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− (3). 隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響) (4). Fe3+ (5). 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【解析】
【分析】
(1)鐵和*化鐵反應生成*化亞鐵,在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是防止*化亞鐵被氧化。
(2)*氣具有氧化*,能氧化*化亞鐵為*化鐵。
(3)煤油不溶於水,密度比水小,分層後可以隔離溶液與空氣接觸,排除氧氣對實驗的影響。
(4)①第一支試管中加入1mLCCl4充分振盪、靜置,CCl4層顯紫*説明生成I2,*離子被鐵離子氧化為*單質,反應的離子方程式為:2I-+ 2Fe3+ =2Fe2++ I2 ;②第二支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,説明溶液中仍含有鐵離子。
(5)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴*化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃*,説明過氧化*氧化亞鐵離子為鐵離子。
【詳解】(1)鐵和*化鐵反應生成*化亞鐵,在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是防止*化亞鐵被氧化,故*為:防止Fe2+被氧化。
(2)*氣具有氧化*,能氧化*化亞鐵為*化鐵,反應的離子方程式為:Cl2 + 2Fe2+ =2Fe3+十2Cl- ,故*為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−。
(3)煤油不溶於水,密度比水小,分層後可以隔離溶液與空氣接觸,排除氧氣對實驗的影響,故*為: 隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)。
(4)①第一支試管中加入1mLCCl4充分振盪、靜置,CCl4層顯紫*説明生成I2,*離子被鐵離子氧化為*單質,反應的離子方程式為:2I-+ 2Fe3+ =2Fe2++ I2 ;②第二支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,説明隨濃度變小,*離子在稀的*化鐵溶液中不發生氧化還原反應,仍含有鐵離子,故*為:Fe3+。
(5)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴*化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃*,説明過氧化*氧化亞鐵離子為鐵離子,反應的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故*為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:填空題