黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數硫*廠製取硫*的主要原料。某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究。...

問題詳情：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數硫*廠製取硫*的主要原料。某化學學習小組對某黃鐵礦石進

行如下實驗探究。

[實驗一]測定硫元素的含量。

Ⅰ、將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高温灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發生反應的化學方程式為：4FeS2+11O2

Ⅱ、反應結束後，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

III、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖所示。

問題討論：

（1）I中，*瓶內所盛試劑是____溶液。乙瓶內發生反應的離子方程式為____。

（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液時反應的離子方程式為_____________________。

（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為_______________________。

（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有____________________________________________。

（5）III的步驟④中，表示滴定已達終點的現象是                        

（6）Ⅲ的步驟④進行了三次平行實驗，測得消耗KMnO4溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被還原為Mn2+）。根據上述數據，可計算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質量分數為                                 。

【回答】

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題